8 клас
|
1.
|
Світові запаси вугілля складають 7,6×1012 т. У
скільки разів збільшиться концентрація вуглекислого газу в нижніх шарах
атмосфери? Якщо все вугілля на Землі спалити одразу (вважати, що все вугілля
залишається у нижніх шарах атмосфери). Об’єм нижніх шарів атмосфери – 2,5×109 км3,
концентрація СО2 у теперішній час – 0,035 %.
|
|
|
10 балів
|
|
2.
|
Під час розчинення суміші трьох металів масою
2,32 г у надлишку хлоридної кислоти виділилося
|
|
|
10 балів
|
|
3.
|
Напишіть хімічні реакції, що відповідають таким
перетворенням:
Fe
 А  Б В А  Г
Дайте
назви речовинам, що зашифровані буквами та вкажіть типи хімічних реакцій.
|
|
|
10 балів
|
|
4.
|
Є такі речовини: S8, KClO3, P4,
NaCl, KMnO4, Ne, H2SO4, Fe2O3,
KАl(SO4)2?12H2O.
1. Визначте, які з цих речовин є простими, а які –
складними. Відповідь поясніть.
2. Розрахуйте відносну
молекулярну масу речовини: KАl(SO4)2?12H2O.
|
|
|
10 балів
|
|
5.
|
Експериментальна задача (уявний експеримент):
Вам видано три склянки, в кожній із яких
знаходиться суміш двох речовин. Ваше завдання − розділити кожну суміш і
перенести чисті речовини в нові склянки. Коротко опишіть, як ви це будете
робити для таких сумішей: а) суміш
кухонної солі та порошку крейди; б)
водний розчин кухонної солі; в)
суміш деревних ошурок та піску. Які процеси фізичні або хімічні ви
використаєте для розділення сумішей?
|
|
|
10 балів
|
9 клас
|
1.
|
Теплотою утворення речовини називається тепловий
ефект реакції утворення 1 моль
речовини з простих речовин. Теплоти утворення карбон(IV) оксиду та кальцій
оксиду відповідно дорівнюють 394 і 636 кДж/моль. Відомо також, що для
розкладу
|
|
|
10 балів
|
|
2.
|
Нижче
подано брутто-формули деяких сполук. В них елементи записані за алфавітом:
CuH10SO9, CCu2H2O5, FeH20N2O14S2, C6Fe2KN6, CaCl2O, Na2PbO14Si6, Cl2H6N2Pt, BaH18O10, AlH24KO20S2.
Запишіть
ці формули в хімічно змістовному вигляді
|
|
|
10 балів
|
|
3.
|
При розчиненні сплаву заліза,
магнію та міді масою
|
|
|
10 балів
|
|
4.
|
У
водному розчині натрій гідроксиду співвідношення кількості атомів Оксигену та
Гідрогену становить 4:7. Розрахуйте масову часту лугу в розчині. Яку масу цього розчину необхідно
використати для повної нейтралізації 22 мл розчину сульфатної кислоти з
масовою часткою кислоти 70% і густиною 1,591 г/мл?
|
|
|
10 балів
|
|
5.
|
Експериментальна задача (уявний експеримент):
Напишіть і поясніть
рівняння хімічних реакцій добування з кам’яної солі: а) хлору; б) їдкого
натру; в) водню; г) хлоридної кислоти; д) натрій гіпохлориту; е) натрій
хлорату.
Як можна використати
вище згадані речовини (якщо ви маєте необхідні додаткові реактиви) для
добування: а) кисню; б) білильного вапна; в) метилового спирту; г) натрій
алюмінату; д) інсектициду – гексахлорану (гексахлорциклогексану)?
|
|
|
10 балів
|
10 клас
|
1.
|
Складіть рівняння реакцій, що відповідають
схемі:
Si
 Mg2Si SiH4  SiO2 
¯5
¯4
SiO2
 Si K2SiO3  BaSiO3 |
|
|
|
10 балів
|
|
|
2.
|
Щоб добути водень з природного газу, головною
складовою частиною якого є метан, використовують процес конверсії метану –
каталітичного окислення його киснем повітря, водяною парою або вуглекислим
газом. Пропускаючи суміш природного газу з водяною парою над каталізатором
при температурі 8700С з
|
|
|
|
10 балів
|
|
|
3.
|
Технічний ферум (ІІ) сульфід масою
|
|
|
|
10 балів
|
|
|
4.
|
Неорганічні пероксиди – велика група реакційно-здатних сполук, які широко
вживаються в багатьох промислових галузях.
а) Які сполуки називають пероксидами Наведіть приклади таких сполук.
б) Напишіть рівняння хімічних реакцій, які лежать в основі двох методів
для кількісного визначення вмісту кальцій пероксиду в технічному зразку.
в) Поясніть з допомогою рівнянь реакцій наступні перетворення:
· до водного розчину сполуки [Cr(H2O)6]Cl3 доливають надлишок розчину натрій
гідроксиду. Розчин сполуки забарвлюється в зелений колір. При додаванні
розчину гідроген пероксиду колір змінюється на жовтий;
· якщо змішати фіолетовий розчин сполуки Мангану
з розчином гідроген пероксиду, то розчин знебарвлюється і при цьому
виділяється газ.
|
|
|
|
10 балів
|
|
|
5.
|
Експериментальна задача (уявний експеримент):
Які нові сполуки можна добути, використовуючи алюмоамоніачні галуни і
маючи при цьому гідроксид лужного металу, сульфатну кислоту та воду? Складіть
план роботи, опишіть і поясніть способи проведення і послідовність дослідів.
Напишіть рівняння відповідних хімічних реакцій.
Розрахуйте, яку
приблизно кількість кожної з речовин теоретично можливо отримати в кожному
випадку з 75г галунів і скільки грамів NaOH і H2SO4 необхідно для
проведення кожної реакції.
10 балів
|
|
11 клас
|
1.
|
Який об’єм кисню потрібний для спалювання 40л
суміші метану з етаном, відносна густина якої за воднем становить 13,25?
|
|
|
10 балів
|
|
2.
|
Крейда одного з родовищ містить
домішки магній карбонату і піску. За даними хімічного аналізу масова частка
Кальцію в крейді становить 34%. Під час сильного прожарювання зразок крейди
втрачає 42,64% своєї маси. Обчисліть масові частки карбонатів кальцію і
магнію в крейді.
|
|
|
10 балів
|
|
3.
|
У закритій посудині місткістю
2,75 л міститься одноатомний спирт масою 1,32 г і кисень об’ємом
3,36 л (н.у.). Після повного згоряння спирту тиск у посудині становив
306 кПа за температури 2270С. Визначте формулу спирту.
Наведіть структурні формули п’яти ізомерів цього спирту та вкажіть їх назви.
|
|
|
10 балів
|
|
4.
|
Наважку
а) Визначити кількість молів брому, що
вступили в реакцію заміщення з
б)
Написати рівняння реакцій і навести структурні формули ізомерів бромпохідних,
які при цьому утворилися.
|
|
|
10 балів
|
|
5.
|
Експериментальна задача (уявний експеримент):
В п’яти пронумерованих пробірках знаходяться
розчини калій перманганату, натрій сульфіду, бромна вода, толуен і бензен.
Як, використовуючи тільки названі реактиви, розпізнати їх? Використовуйте для
виявлення кожної з п’яти речовин їх характерні ознаки (вкажіть їх); наведіть
план проведення аналізу. Наведіть схеми необхідних реакцій
|
|
|
10 балів
|
Немає коментарів:
Дописати коментар